PEMBAHASAN KIMIA SOAL SIMAK UI 2010 KODE 504

1.    Persamaan laju V = k [A]^x [B]^y

Gunakan data percobaan (1) dan (2)

V₂ = [A]₂^x [B]₂^y

V₁ = [A]₁^x [B]₁^y

1/54  = [0,02]^x [0,4]^y

1/864 = [0,01]^x [0,1]^y

16 = 2^x 4^y

2⁴ = 2^x 2^2y

4 = x + 2y ......... (a)

Gunakan percabaan (2) dan (4)

V₄ = [A]₄^x [B]₄^y

V₂ = [A]₂^x [B]₂^y

1/27  = [0,04]^x [0,2]^y

1/54 = [0,02]^x [0,4]^y

2 = 2^x ½^y

2¹ = 2^x 2^-y

1 = x - y ......... (b)

Data (a) dan (b) dieliminasi

4 = x + 2y

1 = x – y

3 = 3y

y = 1

Data (a) lakukan substitusi:

4 = x + 2(1)

x = 2

Maka persamaan laju reaksinya adalah

V = k [A]² [B]

Jawaban : D

2.    Reaksi tetap.

A + 2BC ⇄ AC_2(g) + 2B K = 0,5

Reaksi tetap, dikali 2

2B + 2AC₂ ⇄ 2BC + 2AC K = (4)²

Harga K untuk reaksi

A + AC₂ ⇄ 2AC K = 0,5 x 16 = 8

Jawaban : C

3.    Nt = No (½) ^{t / t½}

Nt = 12 gram (½) ^3/2

Nt² = (12)² gram (½) ³

Nt² = 18 gram

Nt = 4,24 gram

Jawaban : E

4.    Senyawa Eter direaksikan dengan LiAlH₄ (Litium tetrahidridoaluminat) akan menghasilkan dua jenis alkohol primer. Reaksinya adalah :

CH₃-O-CH₂-CH₃ + LiAlH₄ → CH₃-OH + CH₃-CH₂-OH

Jawaban : A

5.    Jari-jari atom karbon yang kecil menyebabkan ikatan C-Cl sangat kuat, sehingga tidak dapat dihidrolisa dengan air.

Jawaban : D

6.    CH₂=CH₂ + Cl₂ → ClH₂C-CH₂Cl

∆H = ∑D _kiri - ∑D _kanan

= {4.D_C-H + D_C=C + D_Cl-Cl} – {4.D_C-H + 2.D_C-Cl + D_C-C}

= {4(414) + 612 + 242} – {4(414) + 2(331) + 347}

= -155 kJ

Jawaban : B

7.    Jika ikatan hidrogen terbentuk antara gugus-gugus yang terdapat dalam satu rantai peptida dari beberapa asam amino, maka terbentuk struktur heliks. Ikatan hidrogen terbentuk dari gugus C=O dari suatu rantai polipeptida dengan gugus N-H dari rantai polipeptida lain berperan untuk dapat menstabilkan struktur heliks.

Jawaban : A

8.    CH₃COONa merupakan garam yang bersifat basa.

[OH^-] = Akar Kw x [Garam] / Ka

[OH^-] = Akar 1. 10^-14 x 0,2 / 2. 10^-5

[OH^-] = 1. 10^-5

pOH = - log [OH^-]

         = - log 1. 10^-5

         = 5

pH = 14 – pOH

       = 14 – 5

       = 9

Indikator yang tepat untuk digunakan pada pH = 9 adalah fenolftalein. Fenolftalein memiliki trayek pH 8,3 – 10 dengan warna tak berwarna – magenta. Sehingga pada pH 9 warna yang dihasilkan adalah magenta.

Jawaban : B

9.    Energi ionisasi (EI) adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar.

EI pertama : Fe_(g) → Fe⁺_(g) + e

EI kedua : Fe⁺_(g) → Fe⁺²_(g) + e

EI ketiga : Fe²⁺_(g) → Fe³⁺_(g) + e

Jawaban : A

10.    Pembakaran etanol

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

∆H = ∆H_{f kanan} - ∆H_{f kiri}

={2.∆H_f CO₂ + 3.∆H_f H₂O} – {∆H_fC₂H₅OH}

       = {2(-393,5) + 3(-242)} – {-227}

       = -1286 kj/mol

Q = m . c . ∆T

    = 500 gram . 4,18 . 10^-3 kj/g C . 5,14 C

    = 10,7 kj

Mol C₂H₅OH = 2 gram / 46 = 0,04 mol

 Dalam 1 mol etanol:

∆H = -Q / mol = -10,7 kj / 0,04 mol

= 267,5 kj/mol

Efisiensi = 267,5 x 100 % / 1286

Efisiensi = 20%

Jawaban : D

11.    P = 570/760 = 0,75 atm

Mol O₂

P . V = n . R . T

0,75 . 0,15 L = n 0,082 . 303

n = 0,00453 mol

Massa O₂ = 0,00453 x 32 = 0,145 gram

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

  1 mol         mol O₂ = 3x1/2 = 1,5 mol

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Mol KCLO₃ = 1/122,5 = 0,008 kmol

Mol O₂ = 3 . 0,008 / 2 = 0,012 kmol

Massa O₂ = 0,012 x 32 = 0,384 kg

Jawaban : A

12.    4AgNO₃ → 4Ag⁺_(aq) + 4NO₃^-_(aq)

K : 4Ag⁺_(aq) + 4e → 4Ag_(s)

A : 2H₂O → 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e

4AgNO₃ + 2H₂O  → 4HNO₃ + 4Ag_(s) + O₂

t = w . valensi . 96500

              Ar . I

t = 0,54 gram . 1 . 96500

            108 . 0,5 A

t = 965 detik

Mol Ag = 0,54 gram / 108 = 0,005 mol

Mol O₂ = ¼ x 0,005 mol = 0,00125 mol

V_STP = 0,00125 mol x 22,4 = 0,028 L = 28 ml

Jawaban : E