PEMBAHASAN KIMIA SOAL SIMAK UI 2010 KODE 503

1.    Barium hidroksida (Ba(OH)₂) dengan asam nitrat (HNO₃). Pada awalnya sebelum dititrasi larutan diletakkan kedalam erlemeyer yang berisi Barium hidroksida (basa kuat) sehingga pH yang dihasilkan mendekati 14 (tergantung konsentrasi larutan). Setelah itu ditambahkan asam nitrat akan menurunkan pH larutan dan titik ekivalen tercapai pada pH = 7.

Jawaban : D

2.    Persamaan laju V = k [A]^x [B]^y

Gunakan data percobaan (1) dan (2)

V₂ = [A]₂^x [B]₂^y

V₁ = [A]₁^x [B]₁^y

1/54  = [0,02]^x [0,4]^y

1/864 = [0,01]^x [0,1]^y

16 = 2^x 4^y

2⁴ = 2^x 2^2y

4 = x + 2y ......... (a)

Gunakan percabaan (2) dan (4)

V₄ = [A]₄^x [B]₄^y

V₂ = [A]₂^x [B]₂^y

1/27  = [0,04]^x [0,2]^y

1/54 = [0,02]^x [0,4]^y

2 = 2^x ½^y

2¹ = 2^x 2^-y

1 = x - y ......... (b)

Data (a) dan (b) dieliminasi

4 = x + 2y

1 = x – y

3 = 3y

y = 1

Data (a) lakukan substitusi:

4 = x + 2(1)

x = 2

Maka persamaan laju reaksinya adalah

V = k [A]² [B]

Jawaban : D

3.    Larutan non elektrolit memiliki ciri-ciri lampu tidak menyala dan gelembung gas tidak ada. Contohnya adalah Etanol, Metanol.

Larutan elektrolit lemah memiliki ciri-ciri lampu redup dan gelembung gas sedikit. Contohnya adalah asam asetat dan amonia

Larutan elektrolit kuat memiliki ciri-ciri lampu menyala terang dan gelembung gas banyak. Contohnya : natrium klorida, kalium hidroksida, asam nitrat, kalium nitrat.

Jawaban : C

4.    Reaksi dibalik

Fe₂O₃ → 2Fe + 3/2O₂ ∆H₁ = 822 kj/mol

Reaksi dikali 3

3C + 3/2O₂ → 3CO ∆H₁ = -330 kj/mol

Reaksi perubahan entalphi

Fe₂O₃ + 3C → 2Fe + 3CO ∆H = 492 kj/mol

Jawaban : D

5.    Ciri-ciri Ikatan Ion

ü Titik didih dan titik leleh yang tinggi.

ü Lelehan dan larutan  dapat menghantarkan arus listrik (konduktor).

ü Pada suhu kamar berwujud padat.

ü Mudah larut dalam air.

ü Massa jenis besar

Ciri-ciri kovalen polar

ü Titik didih dan titik leleh yang rendah.

ü larutan  dapat menghantarkan arus listrik (konduktor)  sedangkan lelehan tidak dapat menghantarkan arus listrik (non konduktor)

ü Berwujud padat, cair dan gas.

ü Mudah larut dalam air.

Ciri-ciri kovalen non polar

ü Titik didih dan titik leleh yang rendah.

ü Tidak dapat menghantarkan arus listrik (non konduktor).

ü Berwujud padat, cair dan gas.

ü Tidak larut dalam air.

ü Massa jenis kecil

Jadi,  jenis ikatan zat P dan Q berturut-turut adalah senyawa ion dan senyawa kovalen non polar.

Jawaban : A

6.    (1) Eter

(2) Aldehid

(3) Keton

(4) Keton

(5) Keton

(6) Alkohol

Alkohol berisomer fungsi dengan Eter

Keton berisomer fungsi dengan Aldehid

Asam karboksilat berisomer fungsi dengan Ester

Jawaban : D

7.    CH₃COONa merupakan garam yang bersifat basa.

[OH^-] = Akar Kw x [Garam] / Ka

[OH^-] = Akar 1. 10^-14 x 0,2 / 2. 10^-5

[OH^-] = 1. 10^-5

pOH = - log [OH^-]

         = - log 1. 10^-5

         = 5

pH = 14 – pOH

       = 14 – 5

       = 9

Indikator yang tepat untuk digunakan pada pH = 9 adalah fenolftalein. Fenolftalein memiliki trayek pH 8,3 – 10 dengan warna tak berwarna – magenta. Sehingga pada pH 9 warna yang dihasilkan adalah magenta.

Jawaban : B

 

8.    Pembakaran etanol

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

∆H = ∆H_{f kanan} - ∆H_{f kiri}

={2.∆H_f CO₂ + 3.∆H_f H₂O} – {∆H_fC₂H₅OH}

       = {2(-393,5) + 3(-242)} – {-227}

       = -1286 kj/mol

Q = m . c . ∆T

    = 500 gram . 4,18 . 10^-3 kj/g C . 5,14 C

    = 10,7 kj

Mol C₂H₅OH = 2 gram / 46 = 0,04 mol

 Dalam 1 mol etanol:

∆H = -Q / mol = -10,7 kj / 0,04 mol

= 267,5 kj/mol

Efisiensi = 267,5 x 100 % / 1286

Efisiensi = 20%

Jawaban : D

9.    Energi ionisasi (EI) adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar. Semakin kecil EI semakin mudah melepas elektron, demikian sebaliknya semakin besar EI semakin sukar melepas elektron. Energi ionisasi pertama, yang mengeluarkan elektron terluar merupakan energi ionisasi terendah, dan energi ionisasi ke-2 dan ke-3 yang mengionisasi lebih lanjut kation meningkat dengan cepat. Pada energi ionisasi antara 1445 dan 7730, selisihnya lebih besar jika dibandingkan dengan selisih energi ionisasi 735 dan 1445 sehingga ion yang paling stabil adalah B²⁺. Senyawa B tersebut adalah Mg.

Jawaban : C

10.    Persamaan reaksi NaHCO₃ dicampur dengan Al₂(SO₄)₃  adalah:

6NaHCO_3(s) + Al₂(SO₄)_3(s) → 3Na₂SO_4(s) + 2Al(OH)_3(s) + 6CO_2(g)

Buih yang bercampur dengan Al(OH)₃ dan CO₂ dapat memadamkan api.

Persamaan reaksi NaHCO₃ dicampur dengan H₂SO₄  adalah:

2NaHCO_3(s) + H₂SO_4(l) → Na₂SO_4(s) + CO_2(g) + 2H₂O_(g).

Gas CO₂ merupakan senyawa yang dapat digunakan untuk memadamkan api. Karena CO₂ lebih berat dari udara sehingga dapat untuk mengusir udara agar api padam.

Jawaban : B

11.    P : 1s² (Gol : VIII A, Periode : 1)

R : 1s² 2s² 2p⁵ (Gol : VII A, Periode : 2)

S : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ (Gol : I A, Periode : 3)

T : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ (Gol : VII A, Periode : 3)

Energi ionisasi (EI) adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron pada kulit terluar. EI terbesar adalah P

Keelektronegatifan (KE) adalah kecenderungan atom untuk menangkap/ menarik elektron. KE terbesar adalah R

Reduktor adalah suatu unsur yang cenderung melepas elektron (mengalami oksidasi). Reduktor terkuat adalah S

Afinitas elektron adalah energi yang dibebaskan atau diperlukan oleh suatu atom ketika menangkap elektron. Afinitas elektron terbesar adalah P

Jawaban : A

12.    Tahapan reaksi :

Ag(CN)₂^- ⇄ Ag⁺ → Ag

 1    -1            1          0

(1)   Tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi pada tahap 1

(2)    Tembaga mengalami oksidasi sehingga harus diletakkan pada anode

(3)    Pada tahap 1 tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi

(4)    Penambahan ion sianida dapat mengurangi ion perak karena ion perak membentuk perak.

Jawaban : C