PEMBAHASAN SOAL SIMAK UI 2009 KIMIA KODE 964

1.    Jumlah ligan terikat pada atom pusat diberi awalan nomor yunani. Atom pusat merupakan nama logam.

Pentaaminkloro kromium (III) klorida [Cr(NH₃)₅Cl]Cl₂

Jawaban : B

2.    Semakin besar (i x konsentrasi) maka titik didih tinggi, titik beku rendah.

(i)       0,1 m NaNO_3­ = 2 x 0,1 = 0,2

(ii)     0,2 m glukosa = 1 x 0,2 = 0,2

(iii)   0,1 m CaCl₂ = 3 x 0,1 = 0,3

Jawaban : A

3.    Nt = No (½) ^{t / t½}

1 mg = No (½) ^10,8/1,8

No = (2)⁶

No = 64 mg

Jawaban : B

4.    Sn²⁺ + 2Fe³⁺ → Sn⁴⁺ + 2Fe²⁺

E sel = E⁰ – 0,0592/n  log K

n : jlh elektron yang terlibat dalam reaksi redoks

K : hasil bagi konsentrasi zat-zat hasil dengan zat reaktan

E sel = 0,617 –   log

E sel = 0,617 – 0,0296 log 0.008

E sel = 0,617 – (-0,062)

E sel = 0,679 V

Jawaban : D

5.    Mol CaCO₃ = 50 gram / 100 = 0,5 mol

t = 5 menit x 60 = 300 detik

V CaCO₃ = 0,5 mol / 300 detik

V CaCO₃ = 1,67 x 10^-3 mol/detik

Jawaban : E

6.    Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH^-]²

6,5 x 10^-6 = [0,1] [OH^-]²

[OH^-] = 8,06 x 10^-3

pOH = - log 8,06 x 10^-3

pOH = 3 – log 8,06

pH = 14 – (3 – log 8,06)

pH = 11 + log 8,06

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH^-]²

7,1 x 10^-12 = [0,1] [OH^-]²

[OH^-] = 8,43 x 10^-6

pOH = - log 8,43 x 10^-6

pOH = 6 – log 8,43

pH = 14 – (6 – log 8,43)

pH = 8 + log 8,43

Untuk memisahkan campuran tersebut pH yang baik digunakan adalah 10, Karena pada pH tersebut Mg(OH)₂ mengendap dan Ca(OH)₂ larut.

Jawaban : C

7.    Pb + 2Cu⁺ → Pb²⁺ + 2Cu

Elektron bergerak dari Pb (Timbal) ke Cu (tembaga), maka arus listrik bergerak dari elektrode Cu menuju elektrode Pb. Dianode Jika Pb melepaskan elektron menjadi Pb²⁺ maka pada larutan disekitar kekurangan muatan negatif (anion), sehingga anion yang terdapat pada jembatan garam keluar. Di katode ion Cu⁺ yang mengalami reduksi, maka pada larutan elektrode tersebut menjadi sangat negatif karena anionya kehilangan pasangannya. Akibatnya anionnya menarik kation yang terdapat pada jembatan garam.

Konsentrasi Cu⁺ berubah dua kali lebih cepat dari pada konsentrasi Pb²⁺.

Jawaban : D

8.    V = k [NO]^x [H₂]^y

Untuk mencari orde x maka menggunakan konsentrasi H₂ yang sama. Percobaan 1 dan 2

V₂ = [NO]₂^x

V₁ = [NO]₁^x

1,0 x 10^-4 = [12,8 x 10^-3]^x

2,6 x 10^-5 = [6,4 x 10^-3]^x

4 = 2^x

x = 2

Untuk mencari orde y maka menggunakan konsentrasi NO yang sama. Percobaan 1 dan 3

V₃ = [H₂]₃^y

V₁ = [H₂]₁^y

5,1 x 10^-5 = [4,4 x 10^-3]^y

2,6 x 10^-5 = [2,2 x 10^-3]^y

2 = 2^y

y = 1

Untuk menentukan konstanta laju reaksi (k) digunakan percobaan 1

V = k [NO]² [H₂]

2,6 x 10^-5 = k [6,4 x 10^-3]² [2,2 x 10^-3]

k = 288,5

V = 288,5 [NO]² [H₂]

Jawaban : A

9.    Mmol HCOOH = 50 ml x 0,66 M = 33 mmol

Mmol NaOH = 25 ml x 1,2 M = 30 mmol

HCOOH + NaOH → HCOONa + H₂O

M         33          30                  -              -

B         30          30                  30          30

S          3            -                    30          30

Buffer Asam

[H⁺] = Ka  mmol HCOOH

                  mmol HCOONa

[H⁺] = 10^-4  3 mmol

                  30 mmol

[H⁺] = 10^-5

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10^-5

pH = 5

Jawaban : E

10.    4AgNO₃ → 4Ag⁺ + 4NO₃^-

K : 4Ag⁺ + 4e → 4Ag

A : 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

4AgNO₃ + 2H₂O  → 4HNO₃ + 4Ag + O₂

Mol Ag = 5,4 gram / 108 = 0,05 mol

Mol O₂ = ¼ x 0,05 mol = 0,0125 mol

V_STP = 0,0125 mol x 22,4 = 0,28 L

Jawaban : A

11.    Massa CO dalam 100 L = 0,28 kg x 100 = 28 Kg

Mol CO = 28000 gram / 28 = 1000 mol

P . V = n . R . T

1 atm . V = 1000 mol . 0,082 . 300

V = 246 L = 24600 dm³

V = 24600 dm³ = 24,6 m³

Jawaban : D

12.    Hukum Hess adalah perubahan entalpi suatu reaksi kimia hanya ditentukan oleh keadaan awal dan akhir, tidak ditentukan oleh jalannya reaksi untuk mencapai keadaan akhir.

Jawaban : C

13.    ₃₀Zn : [₁₈Ar] 4s² 3d¹⁰

Periode : 4

Golongan : II B (transisi)

Zn kurang bersifat sebagai unsur transisi karena Zn tidak memiliki sifat seperti unsur transisi pada umumnya. Sifat tersebut adalah : (1) titik lelehnya tinggi (di atas 1000⁰C) (2) bersifat paramagnetik (tertarik magnet) (3) bilangan oksidasinya bermacam-macam (4) bersifat katalis (5) senyawa-senyawa berwarna. Kelima sifat tersebut tidak dimiliki oleh Zn karena semua elektronnya berpasangan.

Konfigurasi berdasarkan kulit : 2, 8, 18, 2, memiliki 2 elektron pada kulit terluar yang mirip dengan unsur alkali tanah (II A) yang memiliki 2 elektron pada kulit terluar.

Jawaban : B

14.    ₁₅P = 2 8 5 untuk stabil oktet memerlukan 3 elektron.

₁₇Cl =  2 8 7 untuk stabil oktet memerlukan 1 elektron

Struktur lewis :

Bentuk molekul tetrahedral, yang merupakan senyawa polar.

Pada senyawa PCl₃, sebagai atom pusat adalah P.
₁₅P : [₁₀Ne] 3s² 3p³

Pada keadaan dasar P dapat mengikat 3 elektron yang berasal dari Cl, sehingga hibridisasi yang terjadi pada atom P dalam molekul PCl₃ adalah sp³.

Jawaban : B

15.    Proteksi katodik adalah cara melindungi besi dari korosi dengan menghubungkan besi dengan logam lain yang mempunyai E⁰ lebih kecil. Dari data tersebut yang memiliki harga E⁰ yang lebih kecil dari besi adalah seng (Zn) dan magnesium (Mg).

Jawaban : C