1.
CO2
+ H2O → H2CO3
Menurut
lewis, Asam adalah spesi yang menerima pasangan elektron dari suatu basa untuk
saling berikatan kovalen koordinasi sesamanya, dalam hal ini CO2
menerima pasangan elektron, berikatan dengan OH dari H2O. Basa
adalah spesi yang memberikan pasangan elektron kepada suatu asam untuk saling
berikatan kovalen koordinasi sesamanya, dalam hal ini CO2 memberikan
pasangan elektron, berikatan dengan H dari H2O.
Dengan
demikian CO2 memiliki sifat asam dan basa lewis.
Jawaban
: A
2.
Reaksi
dibalik dan dikali 2.
2NO2(g)
⇄ N2(g) + 2O2 K
= 1/(K1)2
Reaksi
dibalik
N2O4(g)
⇄ 2NO2(g) K = 1/K2
Harga K
untuk reaksi
N2O4(g)
⇄ 2N2(g) + 2O2(g) K = 1/[(K1)2.(K2)]
Jawaban : D
3.
Semakin
besar (i x konsentrasi) maka titik didih tinggi, titik beku rendah.
(i)
0,1
m NaNO3 = 2 x 0,1 = 0,2
(ii)
0,2
m glukosa = 1 x 0,2 = 0,2
(iii)
0,1
m CaCl2 = 3 x 0,1 = 0,3
Jawaban : A
4.
W Cr =
Ar Cr . I . t
W Cr =
Ar Cr . I . t
Valensi . 96500
W Cr =
52 . 5 A . 1800 sekon
3 . 96500
W Cr =
1,62 gram
Jawaban : C
5.
Asas
Black
Qlepas
= Qterima
m.c.(Ta-T1)
= m.c.(T2-Ta)
65,38
. 0,4 (Ta-20) = 100 . 4,2 (100-Ta)
26,152Ta
– 523,04 = 42000 – 420Ta
446,152Ta
= 42523,04
Ta
= 95,30 C
Jawaban
: A
6.
CH4(g)
+ 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
∆H = ∆Hf
kanan - ∆Hf kiri
∆H = {∆Hf CO2
+ 2.∆Hf H2O} – {∆Hf CH4}
-890
= {(-393,5) + 2(-285,8)} – {∆Hf CH4}
∆Hf
CH4 = -75,1 kj/mol
Jawaban
: C
7.
V
= k [NO]x [H2]y
Untuk
mencari orde x maka menggunakan konsentrasi H2 yang sama. Percobaan
1 dan 2
V2 = [NO]2x
V1 = [NO]1x
1,0 x 10-4 = [12,8 x 10-3]x
2,6
x 10-5 = [6,4 x 10-3]x
4
= 2x
x
= 2
Untuk
mencari orde y maka menggunakan konsentrasi NO yang sama. Percobaan 1 dan 3
V3 = [H2]3yV1 = [H2]1y
5,1 x 10-5 = [4,4 x 10-3]y
2,6
x 10-5 = [2,2 x 10-3]y
2
= 2y
y
= 1
Untuk
menentukan konstanta laju reaksi (k) digunakan percobaan 1
V
= k [NO]2 [H2]
2,6
x 10-5 = k [6,4 x 10-3]2 [2,2 x 10-3]
k
= 288,5
V
= 288,5 [NO]2 [H2]
Jawaban
: A
8.
Massa
CH4 dimisalkan dengan x.
CH4(g)
+ 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
X/16 X/16
C2H6(g)
+ 3,5O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l)
76-X/30 152-2X/30
X/16
+ 152-2X/30 = 220/44
-2X
= -32
X
= 16 gram
Jawaban
: C
9.
KClO3
+ 6HCl → KCl + 3H2O +3Cl2
Mol
Cl2 = 142/71 = 2 mol
Mol
KClO3 = 1x2/3 =2/3 mol
Massa KClO3 = mol x Mr KClO3
= 2/3 x 122,6
= 81,7 gram
Jawaban
: B
10.
Ca(OH)2
→ Ca2+ + 2OH-
Ksp
Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2
6,5
x 10-6 = [0,1] [OH-]2
[OH-]
= 8,06 x 10-3
pOH
= - log 8,06 x 10-3
pOH
= 3 – log 8,06
pH
= 14 – (3 – log 8,06)
pH
= 11 + log 8,06
Mg(OH)2
→ Mg2+ + 2OH-
Ksp
Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2
7,1
x 10-12 = [0,1] [OH-]2
[OH-]
= 8,43 x 10-6
pOH
= - log 8,43 x 10-6
pOH
= 6 – log 8,43
pH
= 14 – (6 – log 8,43)
pH
= 8 + log 8,43
Untuk
memisahkan campuran tersebut pH yang baik digunakan adalah 10, Karena pada pH
tersebut Mg(OH)2 mengendap dan Ca(OH)2 larut.
Jawaban
: C
11.
Semakin
jauh dari inti atom maka energi elektron semakin besar. kulit K merupakan kulit
yang dekat dengan inti atom sehingga memiliki energi elektron yang kecil
dibandingkan dengan kulit M.
Perpindahan
elektron dari kulit K (rendah) ke kulit M (tinggi) memerlukan energi.
Jawaban
: E
12.
Bilangan
koordinasi sama dengan jumlah ligan. 2 NH3 dan 4 S2O32-
merupakan ligan yang berjumlah 6.
Muatan
ion kompleks = Muatan atom pusat + muatan ligan
Muatan
ion kompleks = 3 + 2(0) + 4(-2)
Muatan
ion kompleks = -5
Jawaban
: B
13.
V
= k [A], waktu berbanding terbalik terhadap laju.
V2 = [A]1x
V1= [A]2x
1/7,5 = [2]x1/30 = [1]x
4
= 2x
X
= 2
Jawaban
: B
14.
SO2(g)
+ ½ O2(g) ⇄ SO3(g) eksoterm
Hasil
SO3 bertambah besar (kesetimbangan
bergeser kearah kanan) jika suhu diturunkan (kearah eksoterm), tekanan
diperbesar (mol gas kecil), volume diperkecil (mol gas besar), dan ditambahkan
zat di reaktan (SO2 dan O2).
Jawaban
: C
15.
Fenol,
dengan rumus molekul C6H5OH yang bersifat asam lemah
serta digunakan sebagai desinfektan, pembuat zat warna, pembuat plastik dan
karbol.
Fenol,
dengan rumus molekul C6H5OH yang bersifat asam lemah
serta digunakan sebagai desinfektan, pembuat zat warna, pembuat plastik dan
karbol.
Jawaban
: A
No comments:
Post a Comment