PEMBAHASAN SOAL SIMAK UI 2009 KIMIA KODE 944

1.    Mg²⁺ + 2e → Mg

Mol elektron = i . t / 96500

Mol elektron = 1,0.10⁶ A x 7920 / 96500

                     = 8,2 . 10⁴ mol

Mol Mg = ½ x 8,2.10⁴ mol = 4,1 x 10⁴ mol

Jawaban : E

2.    Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH^-]²

6,5 x 10^-6 = [0,1] [OH^-]²

[OH^-] = 8,06 x 10^-3

pOH = - log 8,06 x 10^-3

pOH = 3 – log 8,06

pH = 14 – (3 – log 8,06)

pH = 11 + log 8,06

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH^-]²

7,1 x 10^-12 = [0,1] [OH^-]²

[OH^-] = 8,43 x 10^-6

pOH = - log 8,43 x 10^-6

pOH = 6 – log 8,43

pH = 14 – (6 – log 8,43)

pH = 8 + log 8,43

Untuk memisahkan campuran tersebut pH yang baik digunakan adalah 10, Karena pada pH tersebut Mg(OH)₂ mengendap dan Ca(OH)₂ larut.

Jawaban : C

3.    Rumus Empiris (RE)

%C             %H                  %O

Ar C           Ar H                Ar O

40/12          6,71/1              53,3/16

3,33             6,71                3,33

  1                 2                      1

Maka, RE : CH₂O

Rumus Molekul (RM)

(CH₂O)n = 90

 (30)n = 90

        n = 3

       Maka RM = C₃H₆O₃

     Jawaban : B

4.    Persamaan reaksi:

3HCOH + Cr₂O₇^2- + 8H⁺ → 3HCOOH + 2Cr³⁺ + 4H₂O

Mol K₂Cr₂O₇ = 0,125 M x 15,62 ml

                      = 1,95 mmol

Mol HCOH            = 3/1 x 1,95 mmol

                    = 5,85 mmol

M HCOH   = 5,85 mmol / 25 ml

                   = 0,234 M

Jawaban : D

5.     Semakin besar (i x konsentrasi) maka titik didih tinggi, titik beku rendah.

(i)       0,1 m NaNO_3­ = 2 x 0,1 = 0,2

(ii)     0,2 m glukosa = 1 x 0,2 = 0,2

(iii)   0,1 m CaCl₂ = 3 x 0,1 = 0,3

Jawaban : A

6.     

Reaksi eksoterm           Reaksi Endoterm

N₂O₄ → 2NO₂ merupakan reaksi endoterm dan jika dibalik 2NO₂ → N₂O₄ menjadi reaksi eksoterm sehingga harga Ea = 57,2 kJ – 54,0 kJ = +3,2 kJ

Jawaban : B

7.    Tembaga memiliki daya reduksi yang besar sedangkan Aluminium memiliki daya oksidasi yang besar sehingga persamaan reaksinya adalah:

3Cu²⁺_(aq) + 2Al_(s)  → 3Cu_(s)  + 2Al³⁺_(aq)

Jika larutan tembaga (II) nitrat dikemas dalam kaleng aluminium maka aluminium akan terkelupas didalam kaleng karena aluminium memiliki sifat oksidasi yang lebih besar dari pada tembaga.

Jawaban : E

8.    Jika harga E⁰sel bernilai positif maka reaksi tersebut dapat berlangsung (spontan). E⁰sel dihasilkan dari reduksi (oksidator) dikurang dengan oksidasi (reduktor). Pada soal diatas urutan reduktor yang menurun adalah Zn, Pb, Cu. Atau dapat dikerjakan berdasarkan deret volta.

Jawaban : A

9.    V = k [NO]^x [H₂]^y

Untuk mencari orde x maka menggunakan konsentrasi H₂ yang sama. Percobaan 1 dan 2

V₂ = [NO]₂^x

V₁ = [NO]₁^x

1,0 x 10^-4 = [12,8 x 10^-3]^x

2,6 x 10^-5 = [6,4 x 10^-3]^x

4 = 2^x

x = 2

Untuk mencari orde y maka menggunakan konsentrasi NO yang sama. Percobaan 1 dan 3

V₃ = [H₂]₃^y

V₁ = [H₂]₁^y

5,1 x 10^-5 = [4,4 x 10^-3]^y

2,6 x 10^-5 = [2,2 x 10^-3]^y

2 = 2^y

y = 1

Untuk menentukan konstanta laju reaksi (k) digunakan percobaan 1

V = k [NO]² [H₂]

2,6 x 10^-5 = k [6,4 x 10^-3]² [2,2 x 10^-3]

k = 288,5

V = 288,5 [NO]² [H₂]

Jawaban : A

10.    Persamaan reaksi:

2NaHCO_3(s) ⇄ Na₂CO_3(s) + H₂O_(g) + CO_2(g)

M         0,2                   -             -           -

B         0,2                   0,1        0,1      0,1

S            -                     0,1       0,1      0,1

pH₂O = pCO₂ = 0,1 . 0,4 / 0,2 = 0,2 atm

Kp = [pH₂O] [pCO₂] = [0,2] [0,2]

Kp = 0,04 = 4 . 10^-2 atm²

11.    C₂H_6(g) + 3,5O_2(g) → 2CO_2(g) + 3H₂O_(l)

∆H_r = ∆H_{f kanan} - ∆H_{f kiri}

       ={2.∆H_f CO₂ + 3.∆H_f H₂O}–{∆H_fC₂H₆}

       = {2(-393,51) + 3(-285,83)} – {-84,68}

       = -1559,83 kj/mol

       Jawaban : A

12.    Amfoterik/amfoter adalah suatu senyawa yang dapat bersifat asam atau basa. HCO₃^- dapat bersifat asam dengan cara memberikan 1H⁺ (donor proton) sehingga menjadi CO₃^2-. dan HCO₃^- dapat bersifat basa dengan cara menerima 1H⁺ (akseptor proton) menjadi H₂CO_3.

Jawaban : A

13.    Natrium yang merupakan logam alkali (IA) memiliki sifat reduktor yang sangat kuat jika dibandingkan dengan Magnesium yang merupakan logam alkali tanah (IIA). Dengan demikian Natrium lebih mudah dioksidasi dibandingkan dengan Magnesium.

Jawaban : A

14.    2NaCl_(aq) → 2Na⁺_(aq) + 2Cl^-_(aq)

2H₂O + 2e → 2OH^-_(aq) + H_2(g)

2Cl^-_(aq) → Cl_2(g) + 2e

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Jawaban : A

15.    N₂O_4(g) ⇄ 2NO_2(g) ∆H = 57,2 kJ

(1)   ∆H bernilai positif 57,2 menyatakan reaksi tersebut bersifat endoterm

(2)    2NO_2(g) ⇄ N₂O_4(g) ∆H = -57,2 kJ

Reaksi tersebut bersifat eksoterm yang artinya melepaskan kalor sebesar 57,2 kJ

(3)    Kp = 0,14, harga K<1 yang artinya hasil yang terbentuk lebih sedikit dari pereaksi sisa. Konsentrasi NO₂ (hasil reaksi) lebih rendah daripada konsentrasi N₂O₄ (pereaksi).

(4)    Jika suhu ditingkatkan maka kesetimbangan bergeser ke arah endoterm (kanan) yang artinya konsentrasi NO₂ dapat meningkat atau bertambah.

Jawaban : B