PEMBAHASAN SOAL SIMAK UI 2010 KIMIA KODE 506

1.    Semakin besar massa molekul relatif (Mr) maka titik didih akan semakin besar. Akan tetapi, adanya cabang dalam senyawa hidrokarbon menyebabkan titik didih rendah. (1) senyawa keton yang termasuk senyawa polar. (2) Senyawa alkana berantai lurus termasuk senyawa non polar. (3) senyawa alkana bercabang termasuk senyawa non polar. (4) senyawa alkohol memiliki ikatan hidrogen, adanya ikatan hidrogen menyebabkan titik didih akan semakin besar.

Jawaban : D

2.    Persamaan laju V = k [A]^x [B]^y

Gunakan data percobaan (1) dan (2)

V₂ = [A]₂^x [B]₂^y

V₁ = [A]₁^x [B]₁^y

1/54  = [0,02]^x [0,4]^y

1/864 = [0,01]^x [0,1]^y

16 = 2^x 4^y

2⁴ = 2^x 2^2y

4 = x + 2y ......... (a)

Gunakan percabaan (2) dan (4)

V₄ = [A]₄^x [B]₄^y

V₂ = [A]₂^x [B]₂^y

1/27  = [0,04]^x [0,2]^y

1/54 = [0,02]^x [0,4]^y

2 = 2^x ½^y

2¹ = 2^x 2^-y

1 = x - y ......... (b)

Data (a) dan (b) dieliminasi

4 = x + 2y

1 = x – y

3 = 3y

y = 1

Data (a) lakukan substitusi:

4 = x + 2(1)

x = 2

Maka persamaan laju reaksinya adalah

V = k [A]² [B]

Jawaban : D

3.    Larutan Pb²⁺ mengalami oksidasi sedangkan larutan Fe²⁺ dan Fe³⁺ mengalami reduksi. Sehingga persamaan reaksinya adalah :

Pb + 2Fe³⁺ → Pb²⁺ + 2Fe²⁺

E⁰sel = E⁰reduksi - E⁰oksidasi

E⁰sel = 0,77 – (-0,13)

E⁰sel = 0,90 Volt

Jawaban : C

4.    Reaksi ammonia dengan HCl

NH₃ + HCl → NH₄Cl

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

 melibatkan PEB pada atom Nitrogen.

Reaksi NH₃ dengan logam K

NH₃ + K → KNH₂ + H₂

KNH₂ → K⁺ + NH₂^-

melibatkan PEB pada atom Nitrogen.

Ikatan hidrogen NH₃ dengan H₂O

 melibatkan PEB pada atom nitrogen untuk membentuk ikatan hidrogen.

Pelarutan perak klorida dalam amonia

AgCl + NH₄OH → NH₄Cl + AgOH

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

 melibatkan PEB pada atom Nitrogen.

Penguraian amonia menjadi hidrogen dan nitrogen

 2NH₃ → N₂ + 3H₂

 tidak melibatkan PEB pada atom nitrogen.

Jawaban : E

5.    Tekanan diperbesar maka kesetimbangan bergese ke arah mol gas yang kecil.

Suhu diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah eksoterm.

Untuk memperoleh produk yang banyak (kesetimbangan bergeser ke kanan) terdapat pada reaksi 1, dan 3

Jawaban : A

6.    Persamaan Reaksi:

A_(g) + 2B_(g) ⇄ C_(g) + 2D_(g)

M  2        1,5        -          -

B  0,5       1        0,5      1

S  1,5      0,5       0,5      1

Kc = [C] [D]²

         [A] [B]²

Kc = [0,5] [1]²

         [1,5] [0,5]²

Kc = [0,5]

         [0,375]

Kc = 1.33

Jawaban : A

7.    Unsur periode ketiga

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Na, Mg, dan Al (A) dapat bereaksi dengan air membentuk gas hidrogen

pH < 7 adalah larutan asam. Senyawa yang bersifat asam P, S, Cl (B)

Al (C) merupakan Amfoter, amfoter adalah senyawa yang dapat membentuk asam maupun basa sehingga dapat bereaksi dengan asam atau basa.

Jawaban : C

8.    CH₃COONa merupakan garam yang bersifat basa.

[OH^-] = Akar Kw x [Garam] / Ka

[OH^-] = Akar 1. 10^-14 x [0,2] / 2. 10^-5

[OH^-] = 1. 10^-5

pOH = - log [OH^-]

         = - log 1. 10^-5

         = 5

pH = 14 – pOH

       = 14 – 5

       = 9

Indikator yang tepat untuk digunakan pada pH = 9 adalah fenolftalein. Fenolftalein memiliki trayek pH 8,3 – 10 dengan warna tak berwarna – magenta. Sehingga pada pH 9 warna yang dihasilkan adalah magenta.

Jawaban : B

9.    Laju reaksi pembentukan gas SO₂ diukur pada suhu yang sama:

Laju = ∆V

          ∆t

Laju = 55 cm³ – 35 cm³ / 20 detik – 10 detik

Laju = 20/10

Jawaban : A

10.              Pembakaran etanol

C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

∆H = ∆H_{f kanan} - ∆H_{f kiri}

={2.∆H_f CO₂ + 3.∆H_f H₂O} – {∆H_fC₂H₅OH}

       = {2(-393,5) + 3(-242)} – {-227}

       = -1286 kj/mol

Q = m . c . ∆T

    = 500 gram . 4,18 . 10^-3 kj/g C . 5,14 C

    = 10,7 kj

Mol C₂H₅OH = 2 gram / 46 = 0,04 mol

 Dalam 1 mol etanol:

∆H = -Q / mol = -10,7 kj / 0,04 mol

= 267,5 kj/mol

Efisiensi = 267,5/1286 x 100%

Efisiensi = 20%

Jawaban : D

11.    4N_2(g) + 3H₂O_(g)  → 3N₂O_(g)  + 2NH_3(g) ∆H_r = +879,6 kJ