PEMBAHASAN KIMIA SOAL SIMAK UI 2009 KODE 914

1.    RM = (RE)n = Mr

XeFn = Mr

Jumlah Partikel = massa

Bil Avogadro         Mr

9,03 . 10²⁰ = 0,311 gram

6,02 . 10²³           Mr

Mr = 207

131+19n = 207

n = 76/19

n = 4

Jawaban : C

2.    Urutkan E⁰ masing-masing elektrode dimulai dari Cr, Sn, Cu. Semakin kekanan sifat reduksinya semakin besar, demikian sebaliknya semakin kekiri sifat oksidasinya semakin besar. Potensial sel yang paling besar adalah yang memiliki sifat reduksi besar (Cu) dengan sifat oksidasi besar (Cr).

E⁰sel = E⁰reduksi – E⁰oksidasi

         = 0,52 – (-0,41)

         = 0,93 Volt

Jawaban : B

3.    Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antarmolekul yang mengandung atom hidrogen dengan atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi (F, O, N, CN). Ikatan hidrogen yang paling banyak terdapat alkohol yang memiliki gugus hidroksida (-OH) yang banyak dan air (H₂O).

Jawaban : B

4.    Reaksi yang menghasilkan endapan adalah:

a.       CaCl₂ + H₂CO₃ → CaCO_3(s) + 2HCl_(aq)

b.      2NH₄Cl + H₂CO₃ → (NH₄)₂CO_3(aq) + 2HCl_(aq)

c.       NaNO₃ + HCl → NaCl_(aq) + HNO_3(aq)

d.      Ca(NO₃)₂ + H₂SO₄ → CaSO_4(aq) + 2HNO_3(aq)

Jawaban : A

5.    Mencari mol O₂ dengan persamaan gas ideal

P V = n R T

n =            2 atm . 500 L

       0,082 L atm/mol K . 300

n = 40,65 mol

mol S = gram/Ar S

mol S = 100/32 = 31,25 mol

mol belerang sebagai pereaksi pembatas karena jumlah molnya habis bereaksi.

Kalor yang dihasilkan = 31,25 mol x 296 kJ/mol = 9250 kJ atau 9,25 x 10³ kJ

Jawaban : C

6.    Persamaan reaksi:

2MnO₄^- + 3Mn²⁺ + 4OH^- → 5MnO₂ + 2H₂O

Mol Mn²⁺ = M x V

     = 0,764 x 0,25 = 0,191

Mol MnO₄^- = 2/3 x 0,191 = 0,1273

Massa KMnO₄ = mol x Mr KMnO₄

                         = 0,1273 x 158

                         = 20,1 gram

Jawaban : B

7.    Semakin besar (i x konsentrasi) maka titik didih tinggi, titik beku rendah.

(i)       0,1 m NaNO_3­ = 2 x 0,1 = 0,2

(ii)     0,2 m glukosa = 1 x 0,2 = 0,2

(iii)   0,1 m CaCl₂ = 3 x 0,1 = 0,3

Jawaban : A

8.    Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^-

Ksp Ca(OH)₂ = [Ca²⁺] [OH^-]²

6,5 x 10^-6 = [0,1] [OH^-]²

[OH^-] = 8,06 x 10^-3

pOH = - log 8,06 x 10^-3

pOH = 3 – log 8,06

pH = 14 – (3 – log 8,06)

pH = 11 + log 8,06

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH^-

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH^-]²

7,1 x 10^-12 = [0,1] [OH^-]²

[OH^-] = 8,43 x 10^-6

pOH = - log 8,43 x 10^-6

pOH = 6 – log 8,43

pH = 14 – (6 – log 8,43)

pH = 8 + log 8,43

Untuk memisahkan campuran tersebut pH yang baik digunakan adalah 10, Karena pada pH tersebut Mg(OH)₂ mengendap dan Ca(OH)₂ larut.

Jawaban : C

9.    Larutan buffer asam, pada akhir reaksi yang bersisa adalah asam lemah.

Mol CH₃COOH = 1 L x 0,04 M = 0,04

Mol NaOH = x

CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O

M         0,04         x                 -                 -

B            x             x                 x                x

S       0,04 – x       -                  x                x

Buffer dengan kapasitas maksimum maka memiliki harga pH = harga pKa

[H⁺] = Ka Mol Asam lemah

                   Mol garam

0,04 – x = x

x = 0,02 mol

Massa NaOH = mol x Mr NaOH

Massa NaOH = 0,02 x 40 = 0,8 gram

Jawaban : D

10.    V = k [A] [B]

V = k [1 / ¼] [1 / ¼]

V = k [4] [4]

V = k 16

Bila volume diperkecil ¼ kali volume semula maka kecepatan lajunya menjadi 16 kali kecepatan semula.

Jawaban : E

11.    V = k [NO]^x [H₂]^y

Untuk mencari orde x maka menggunakan konsentrasi H₂ yang sama. Percobaan 1 dan 2

V₂ = [NO]₂^x

V₁ = [NO]₁^x

1,0 x 10^-4 = [12,8 x 10^-3]^x

2,6 x 10^-5 = [6,4 x 10^-3]^x

4 = 2^x

x = 2

Untuk mencari orde y maka menggunakan konsentrasi NO yang sama. Percobaan 1 dan 3

V₃ = [H₂]₃^y

V₁ = [H₂]₁^y

5,1 x 10^-5 = [4,4 x 10^-3]^y

2,6 x 10^-5 = [2,2 x 10^-3]^y

2 = 2^y

y = 1

Untuk menentukan konstanta laju reaksi (k) digunakan percobaan 1

V = k [NO]² [H₂]

2,6 x 10^-5 = k [6,4 x 10^-3]² [2,2 x 10^-3]

k = 288,5

V = 288,5 [NO]² [H₂]

Jawaban : A

12.    Bentuk molekul PCl₅ adalah trigonal bipiramida.

PCl₅ memiliki bentuk simetris sehingga bersifat non polar.

Jawaban : B

13.    Efek tyndall adalah efek penghamburan berkas sinar oleh partikel koloid. Efek tyndall merupakan salah satu dari sifat koloid.

Jawaban : D

14.    Pembuatan Sabun (Reaksi Saponifikasi/Penyabunan) secara umum adalah :

RCOOR (Ester) + NaOH/KOH → RCOONa (Garam) + ROH (Alkohol)

Minyak/Lemak + NaOH → Sabun (keras) + gliserol

Minyak/lemak + KOH → Sabun (lunak) + gliserol

Jawaban : E

15.    Persamaan Reaksinya adalah :

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)_3(s) + 3NaCl_(aq)

Dari persamaan diatas menghasilkan endapan besi (III) hidroksida yang berwarna coklat

Mol NaOH = gram/Mr NaOH

                  = 12 gram / 40

                  = 0,3 mol

Mol FeCl₃ = 1/3 x 0,3 mol = 0,1 mol

Massa FeCl₃ = mol FeCl₃ x Mr FeCl₃

                    = 0,1 mol x 162,5

   = 16,25 gram

Mol NaCl = 3/3 x 0,3 = 0,3 mol

Massa NaCl = mol NaCl  x Mr NaCl

                    = 0,3 mol x 58,5

   = 17,55 gram

Jawaban : E