1.
Pada
soal ini materinya mengenai protein yang sahabat lazda chemistry pelajari di
kelas 12 atau 3 SMA/MA tepatnya disemester 2. Ok langsung kita bahas soalnya.
Protein merupakan polimer yang terbentuk dari beberapa asam amino
melalui ikatan peptida dengan reaksi polimerisasi kondensasi. Asam-asam amino
bergabung membentuk 1 polipeptida (protein) ditambah dengan air (sejumlah asam
amino dikurang 1). Secara umum seperti dibawah ini : X Asam amino bergabung → 1 polipeptida + (X-1) H2O. Nah, pada soal kali ini terdapat 10 asam amino
yaitu A-B-C-D-E-F-G-H-I-J mengalami hidrolisis menghasilkan protein yang baru
yang tersusun atas 6 asam amino. Maka protein yang dihasilkan sebanyak 5 buah
protein yang terdiri dari (1). A-B-C-D-E-F (2). B-C-D-E-F-G (3). C-D-E-F-G-H
(4). D-E-F-G-H-I (5). E-F-G-H-I-J.
Jawabannya
: C
2.
Soal
yang ini mengenai elektrolisis yang sahabat lazda chemistry pelajari pada saat
dikelas 12 atau 3 SMA/MA bedanya untuk soal ini dipelajari pada semester 1.
Pasti sahabat lazda chemistry masih ingatkan materi ini. Karena sahabat lazda
chemistry masih ingat dengan materi ini langsung kita bahas saja ya gak perlu
basa basi lagi.
CuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42-(aq)
Katode : Cu2+(aq) →
Cu(s) + 2ē
Anode : 2H2O → 4H+(aq)
+ O2(g) + 4ē
Reaksi : 2CuSO4(aq)
+ 2H2O → 2H2SO4
+ 2Cu(s) + O2(g)
W = e . i . t / 96500
t = 6,35 g . 96500 . 2 / 2 A . 63,5
t = 9650 detik
Jawabannya
: C
3.
Untuk
soal yang satu ini materinya mengenai Termokimia. Jika belum paham untuk materi
ini sahabat lazda chemistry dapat mempelajarinya kembali dirumah. Termokimia,
materi yang sahabat lazda chemistry pelajari waktu kelas 2 SMA atau kelas 11.
Reaksi netralisasi menghasilkan panas sebesar 120 kkal/mol. Reaksi
HCl dengan NaOH merupakan reaksi netralisasi yang akan menghasilkan garam.
Persamaan reaksinya adalah : HCl + NaOH → NaCl + H2O. Selanjutnya dicari terlebih dahulu mol
masing-masing pereaksi untuk menentukan pereaksi yang habis bereaksi dan sebgai
pereaksi pembatas.
Mmol HCl = M x V = 0,1 x 100 ml = 10 mmol = 0,01 mol
Mmol NaOH = M x V = 0,075 M x 150 mmol = 11,25 mmol = 0,01125 mol
Maka, dari data diatas HCl merupakan pereaksi yang habis bereaksi
atau sebagai pereaksi pembatas. ∆H = 120 kkal/mol x 0,01 mol = 1,2 kkal = 1200
kal
Jawabannya
: D
4. Soal
kali ini mengenai STOIKIOMETRI. Materi stoikiometri merupakan materi yang
sering keluar dalam ujian tes masuk perguruan tinggi negeri. Untuk itu sahabat
lazda chemistry harus sering membahas soal yang seperti ini.
Persamaan reaksi :
2Al(s) + 3H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3H2(g)
Untuk mengetahui berapa volume yang harus dibutuhkan H2SO4
maka kita harus tahu dahulu mol dari data yang diketahui, karena rumus mencari
Volume adalah Mol dibagi konsentrasi dalam Molaritas.
Mol Al = Gram / Ar Al = 0,54 gram / 27 = 0,02 mol
Mol H2SO4 = Koefisien H2SO4 x
Mol Al / Koefisien Al
Mol H2SO4 = 3 x 0,02 mol / 2 = 0,03 mol
Volume H2SO4 = Mol H2SO4
/ Molaritas = 0,03 mol / 0,1 mol
Volume H2SO4 = 0,3 L = 300 ml
Jawabannya
: E
5. Kali
ini soalnya mengenai hidrokarbon sahabat lazda chemistry. Hanya saja ada
kombinasi dengan materi stoikiometrinya. Benarkan, stoikiometri soal yang
banyak keluar. Ok langsung kita bahas ya soalnya.
Dalam soal ini kita menggunakan pemisalan. Misalkan massa CH4
sebanyak x. Sehingga Mol CH4 = gram/16 = x/16
Mol C2H6 = 76-x/30
Persamaan reaksinya :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
x/16 x/16
C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 + 3H2O
76-x/30 152-2x/30
Massa total CO2 adalah 220 gram. Sehingga mol CO2
= 220/44 = 5
(x/16) + (152-2x/30) = 5
(x/16) + 76-x/15 = 5
15x + 1216 – 16x / 240 = 5
-x/240 = 1200 - 1216/240
x = 16
Dari persamaan diatas maka massa CH4 sebesar 16 gram
sedangkan massa C2H6 sebesar 76-16 = 60 gram.
Jawabannya
: A
Semoga tulisan
ini bermanfaat untuk semua sahabat lazda chemistry. Nah, buat sahabat lazda
chemistry apabila ada yang belum paham bisa komentar dibawah tulisan ini dan
jika terdapat jawaban yang salah serta pengetikan yang kurang tepat mohon
perbaikannya. Terus kunjungi blog ini terus ya.. Terima kasih.....
No comments:
Post a Comment